Đầy đủ lý thuyết định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học
1. Khái niệm định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Định luật tuần hoàn là cơ sở đóng vai trò thiết yếu trong quá trình nghiên cứu cấu tạo các chất và tổng hợp các nguyên tố mới. Định luật tuần hoàn các nguyên tố được phát biểu là: Tính chất của các nguyên tố hóa học và đơn chất cũng như tính chất thành phần, của các hợp chất được tạo thành từ các nguyên tố đó có sự biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.
2. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Khi biết vị trí của 1 nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn, ta có thể dễ dàng suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố hoá học đó và ngược lại. Từ vị trí của nguyên tố và cấu tạo của nguyên tử của nguyên tố đó, ta có thể suy ra những tính chất hóa học cơ bản của nó.Ví dụ: Mối quan hệ giữa cấu hình e, vị trí, và tính chất của sodium:
3. Những tính chất biến đổi tuần hoàn của các nguyên tố
3.1. Tính kim loại và phi kim
Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nguyên tố đó dễ cho đi electron để trở thành ion dương. Nếu nguyên tử của nguyên tố đó càng dễ mất electron thì tính kim loại của nguyên tố đó càng mạnh.Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nguyên tố đó dễ nhận thêm electron để trở thành ion âm. Nếu nguyên tử của nguyên tố đó càng dễ nhận electron thì tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh.Ở trong cùng một chu kỳ, nếu điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại giảm và tính phi kim tăng dần.Ở trong cùng nhóm A, nếu điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại tăng còn tính phi kim giảm dần.Đăng ký ngay khóa học DUO để được lên lộ trình ôn thi tốt nghiệp sớm nhất!
3.2. Độ âm điện của các nguyên tố hoá học
Độ âm điện của 1 nguyên tử là một đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử nguyên tố đó khi nó tham gia hình thành liên kết hóa họcXét theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử:
3.3. Sự biến đổi tính axit - bazơ của oxit và hiđroxit
Theo định luật tuần hoàn của nguyên tố hóa học, ở trong cùng 1 chu kỳ tính theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính axit của các oxit và hidroxit tương ứng tăng dần, tính bazơ của chúng giảm dần.Trong 1 nhóm A xét theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính axit của các oxit và hidroxit tương ứng giảm dần và tính bazơ của chúng tăng dần.
3.4. Sự biến đổi hóa trị
Trong cùng 1 chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng , hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7, hóa trị đối với hidro giảm từ 4 xuống 1.Hóa trị đối với H = STT nhóm - hóa trị đối với oxi- Công thức phân tử ứng với các nhóm nguyên tố ( gọi R là nguyên tố)R2 On: trong đó n là số thứ tự của nhóm.R H8-n: trong đó n là số thứ tự của nhóm.
3.5. Sự biến đổi một số đại lượng vật lý
Khi điện tích hạt nhân tăng dần, sự biến đổi tuần hoàn của bán kính nguyên tử cụ thể như sau:Trong cùng 1 chu kỳ, bán kính của nguyên tử giảm.Trong cùng 1 nhóm A, bán kính của nguyên tử tăng.Khi điện tích hạt nhân tăng, sự biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố cụ thể như sau:Trong cùng 1 chu kỳ, năng lượng ion hóa của các nguyên tố tăng.Trong cùng 1 nhóm, năng lượng ion hóa của các nguyên tố giảm.Cần lưu ý, năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử chính là năng lượng tối thiểu cần phải có để tách e thứ nhất ra khỏi nguyên tử đang ở trạng thái cơ bản (được tính bằng đơn vị Kj/mol).
4. Bài tập áp dụng định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Câu 1: Francium (Fr) là nguyên tố phóng xạ được phát hiện bởi Peray (Pơ - rây) vào năm 1939, nguyên tố này nằm trong chu kì 7, nhóm IA. Hãy dự đoán tính chất hóa học cơ bản của Fr (Đó là nguyên tố kim loại hay phi kim? Mức độ hoạt động hóa học của Fr...
Bạn đã thích câu chuyện này ?
Hãy chia sẻ bằng cách nhấn vào nút bên trên
Truy cập trang web của chúng tôi và xem tất cả các bài viết khác!